Mg 금속 광물 99.9% 마그네슘 주괴

마그네슘은 지각에서 여덟 번째로 풍부한 원소입니다. 원소 마그네슘은 회백색 경량 금속이며 다른 원소와 결합해야만 자연적으로 생성됩니다.

문의 보내기

설명

제품 설명

마그네슘은 2족 원소이며 지각에서 여덟 번째로 흔한 원소입니다. 마그네슘은 가볍고 은백색이며 단단합니다. 알루미늄과 마찬가지로 주변에 얇은 층을 형성하여 공기에 노출되면 녹슬지 않도록 도와줍니다. 마그네슘의 미세한 입자도 공기에 노출되면 불이 붙을 수 있습니다. 마그네슘은 동물과 식물의 영양에 필수적입니다. 또한 다른 산업과 함께 항공우주 산업에서 목적으로 다른 금속과 결합하여 더 가볍고 용접하기 쉽게 만드는 합금으로도 사용됩니다. 또한 수산화마그네슘, 황산염, 염화물 및 구연산염의 형태로 의학에도 사용됩니다.

마그네슘은 그리스 테살리아의 마그네시아 지역의 이름을 딴 마그네사이트 광석에서 이름을 따왔습니다. 마그네슘은 가볍고 은백색을 띠는 강한 금속입니다. 1775년부터 원소로 인식되었으며 1805년 데이비(Davy)에 의해 처음으로 순수한 형태로 분리되었습니다. 마그네슘은 변색시키는 능력을 갖고 있어 녹슬지 않도록 주변에 산화물 층을 생성합니다. 또한 실온에서 물과 반응하는 능력도 있습니다. 물에 노출되면 금속 주위에 기포가 형성됩니다. 온도를 높이면 이 반응이 가속화됩니다.

마그네슘의 한 가지 특성은 높은 가연성입니다. 다른 많은 것들과 마찬가지로 마그네슘은 표면적 대 부피 비율이 높을수록 가연성이 더 높습니다. 표면적 대 부피 비율의 예는 장작의 조명에서 볼 수 있습니다. 전체 통나무보다 불을 붙이는 것이 더 쉽고 가지가 작습니다. 마그네슘의 이러한 특성은 전쟁, 사진, 전구에 사용됩니다. 마그네슘은 전쟁에서 소이탄, 조명탄, 추적탄을 만드는 데 사용됩니다. 이러한 무기를 사용하면 즉시 발화되어 화재가 발생합니다. 마그네슘 화재를 진압하는 유일한 방법은 모래로 덮는 것입니다. 물은 뜨거운 마그네슘과 반응하여 더 많은 수소를 방출하므로 물은 불을 끄지 않습니다.